Oxidation

Verbrennung; Elektronenabgabe; Oxydation

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Oxi|da|ti|on 〈f. 20; Chem.〉 das Oxidieren; Ggs Reduktion (3) [<frz.; → Oxid]

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O|xi|da|ti|on [zu ↑ Oxid] seit 1970 im dt. Fachsprachgebrauch abgelehnte S: Oxydation: im ursprünglichen Sinn Bez. für die Reaktion chem. Elemente oder Verb. mit Sauerstoff. (z. B. C → CO + CO₂, S → SO₂, Fe → Fe₂O₃), im späteren Sinn auch für den Wasserstoffentzug (↑ Dehydrierung). Im Bild der Elektronentheorie ist die O. Bestandteil eines Redoxsystems, in dem der zu oxidierende Stoff (implizites ↑ Reduktionsmittel) Elektronen (e^‒) abgibt an das ↑ Oxidationsmittel (den während der O. implizit reduziert werdenden Stoff). Beispielsweise kann die Reaktion Fe + Cl₂ → FeCl₂ als aus den Teilreaktionen Fe⁰ → Fe^II + 2e^‒ (O.) u. Cl⁰₂ + 2e^‒ → 2Cl^‒I (Red.) zusammengesetzt formuliert werden oder die Olefinsynthese als C^‒III₂H^I₆ → C^‒II₂H^I₄ + 2e^‒ + 2H^I. Die römischen Zahlen neben den Elementsymbolen sind die ↑ Oxidationszahlen, die bei O. zunehmen (0 → II, ‒III ‒II) u. bei Red. abnehmen (0 → ‒I). O.-Vorgänge zählen in Natur u. Technik zu den wichtigsten u. häufigsten Reaktionen, z. B. Verbrennung, Atmung, aerober Abbau, atmosphärische Korrosion, Abwasserreinigung usw., vgl. auch Autoxidation, Photooxidation u. anodische Oxidation. – Ggs.: Reduktion, Desoxidation.

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Oxi|da|ti|on, Oxydation, die; -, -en [frz. oxydation]:

1. (Chemie) Reaktion, Verbindung eines chemischen Elements od. einer chemischen Verbindung mit Sauerstoff.

2. (Physik, Chemie) Vorgang, bei dem ein chemisches Element od. eine chemische Verbindung Elektronen abgibt, die von einer anderen Substanz aufgenommen werden.

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Oxidation

 

[vergleiche Oxide] die, -/-en, früher Oxydation, im engeren Sinn die Reaktion chemischer Elemente oder Verbindungen mit Sauerstoff (z. B. Korrosion von Eisen, Verbrennung von Kohlenstoff oder von Schwefel zu Schwefeldioxid, S + O₂ → SO₂), auch die Abspaltung von Wasserstoff aus chemischen Verbindungen (z. B. bei der Oxidation von Alkoholen zu Aldehyden, R—CH₂OH → R—CHO + H₂). Im weiteren Sinn bedeutet Oxidation die Elektronenabgabe von Elementen, Ionen oder Verbindungen, sodass sich deren Oxidationszahl erhöht; die Elektronen werden dabei von anderen Substanzen aufgenommen, den Oxidationsmitteln (Oxidantien), die gleichzeitig reduziert werden. Der der Oxidation entgegengesetzte (und stets mit ihr gekoppelte) Prozess ist die Reduktion. Oxidationsvorgänge zählen in der Chemie und in der Natur zu den häufigsten Reaktionen (u. a. Atmung, Stoffwechsel, Korrosion, Verbrennung).

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Oxi|da|ti|on, (auch:) Oxydation, die; -, -en [frz. oxydation]: 1. (Chemie) Reaktion, Verbindung eines chemischen Elements od. einer chemischen Verbindung mit Sauerstoff. 2. (Chemie, Physik) Vorgang, bei dem ein chemisches Element od. eine chemische Verbindung Elektronen abgibt, die von einer anderen Substanz aufgenommen werden.